BANNER铅酸蓄电池工作原理

当硫酸溶解时，其分子分解成正氢离子（2H ⁺）和硫酸根负离子（SO ₄ ^-）并自由移动。如果两个电极浸入溶液中并连接到直流电源，则氢离子带正电并移向电极并连接到电源的负极端子。带负电的SO ₄ ^-离子向连接到供电干线正极端子（即阳极）的电极移动。

每个氢离子从阴极获取一个电子，每个硫酸根离子从阳极获取两个负离子并与水反应生成硫酸和氢酸。

由上述方程式产生的氧气与氧化铅反应并形成过氧化铅 (PbO ₂ )。因此，在充电过程中，铅阴极仍为铅，但铅阳极转化为过氧化铅，呈巧克力色。

如果直流电源断开并且电压表连接在电极之间，它将显示它们之间的电位差。如果电线连接电极，则电流将通过外部电路从正极板流向负极板，即电池能够提供电能。

放电过程中的化学作用

当电池完全放电时，阳极为过氧化铅 (PbO ₂ )，阴极为金属海绵铅 (Pb)。当电极通过电阻连接时，电池放电和电子流动的方向与充电时相反。

氢离子移动到阳极并到达阳极从阳极接收一个电子并成为氢原子。_{氢原子与 PbO 2}接触，因此它会攻击并形成硫酸铅 (PbSO ₄ )，根据化学方程式，它的颜色和水呈白色。

每个硫酸根离子（SO ₄ ^-）向阴极移动并到达那里放弃两个电子成为自由基SO ₄，攻击金属铅阴极并根据化学方程式形成白色的硫酸铅。

充电过程中的化学作用

为了充电，阳极和阴极连接到直流电源的正极和负极。硫酸分子分解成 2H ⁺和 SO ₄ ^-离子。带正电的氢离子向阴极移动并从那里接收两个电子并形成氢原子。根据化学方程式，氢原子与硫酸铅阴极反应形成铅和硫酸。

SO ₄ ^-离子移动到阳极，放弃其额外的两个电子成为自由基SO ₄，与硫酸铅阳极反应，根据化学方程式生成过氧化铅和硫酸铅。充电和放电由下面给出的单个可逆方程表示。

该等式应向下读取放电，向上读取充电。